Die Verseifung des Tantal(V)-saure-pentaathylesters in Gegenwart von Basen ALK dem lnstitut fur Anorganische Chemie der Freien Universitat Berlin (Eingegangen am 5. August 1967) Durch vorsichtige Hydrolyse von Tantal(V)-siure-pentaathylester in Gegenwart von Kaliumhydroxid, Piperidin oder Ammoniak erhalt man die definierten Polytantalate KsH~Ta12037, (C5HloNH2)sH9Ta12037 und (NH4)8HlzTa,8055. Aus letzterem entsteht beim 'T'rocknen in1 Vakuum (NH4)7H13Ta180SS. Die Umsetzung eines Hydrolyseproduktes des Esters mit eincr starken wal3rigen Piperidinlosung fuhrt zur Verbindung (CsHloNH2)hHsTal2037.
Fiinfwertiges Tantal bildet in stark alkalischer, waiDriger Losung lsopolyanionen, in nicht zu verdunnten Mineralsauren auch Polykationen3). Kristallisierte Tantalsalze sind aus saurer Losung kaum zu erhalten, wohl aber kennt man einige kristallisierte Alkali-, Erdalkali-und Schwermetalltantalate4-~) (Tab.). Eine Rontgenstrukturanalyse wurde lediglich bei dem bereits von Marignar 71 beschriebenen Salz 4 K2O-3Ta2O~. l6H2O von Lindquizt und AronssonXJ durchgefuhrt. Aufgrund der Tantallagen ist das Salz als Hexatantalat, KBTa6019. 16H20, zu formulieren. Die Lage der Kalium-lonen und der Wassermolekiile im Gitter wurde nicht festgestellt.
Uber den Losungszustand des funfwertigen Tantals gibt es bisher nur wenige Angaben. Mit Diffusions-und Lichtabsorptionsmessungen konnten Jandev und Ertelg) zeigen, darj in waiRrigen Kaliumhydroxidlosungen verschiedener Konzentration stels nur ein und dasselbe Tantalat-Ion auftritt. Nach Meinung der Autoren handelt es sich hierbei um das pentamere Ta50167 -. Nelson und Tobias 10' untersuchten w:iiBrige alkalische Kaliumtantalatlosungen im pH-Bereich 10 -13 mit der Ultrazentrifuge und nach anderen physikalischen Methoden und fanden auch nur ein einziges Tantalat-Ion, das sie jedoch als hexamer, HTa60197-, formulieren.