The steady-state electrochemical oxidation of acetate has been observed on smooth and platinized plathmm at potentials corresponding to an oxide-free surface. Carbon dioxide is the only reaction product. It is suggested that the first electron transfer is ratedetermining and takes place after a reversible adsorption of acetate. The oxidation rate is pH-dependent, reaching a maximum at pH 6, and these phenomena can be explained in terms of a greater adsorption of acetate ion over the undissociated acid, together with a competitive adsorption of carbonate ion, on the electrode surface.
R&xua&Observation d'un &at statiotie d'oxydation &ctrochiiique acetate sur platine, soit platine, soit poli, sous des tensions correspondant a une surface depourvue d'oxyde. Le gu carbonique est le seul produit de la reaction. On sug&re que P&ape r6gulatrice de la vitesse est le premier transfert d'tlectron et qu'il se manifeste ensuite une adsorption reversible de l'&ct%ate. La vitesse d'oxydation depend du pH, atteignant un maximum a pH 6; ces ph&romenes peuvent @tre interpretes en admettant une adsorption plus grande de l'ion acetate par rapport a l'acide non dissocie et conjointement une adsorption competitive de l'ion carbonate a la surface de l'electrode. Z~assung-Die anodische Oxydation von Acetat au blanken und platinierten Platinelektroden Huft im stationliren Zustand bei Potentialen ab, welche denjenlgen an einer oxydfreien ObertXche entsprechen. Als Reaktionsprodukt tritt einzig Kohlendioxyd auf. Es wird angenommen, dass die erste Blektronentlbertragung geschwindigkeitsbestimmend wirkt tmd nach einer reversiblen Adsorption des Acetats stattflndet. Die Oxydationsgeschwindigkeit h&r@ vom pH ab und weist bei pH 6 ein Maximum auf. Dies kamr dadurch erkl%rt werden, dass das Acetation starker adsorbiert wird als die undissoziierte Saure, und dass eine Adsorption von Karbonationen dazu in Konkurrenz steht.