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Metallindikatoren IV. Die Aciditätskonstanten und die Eisenkomplexe der Chromotropsäure

✍ Scribed by Jürg Heller; G. Schwarzenbach

Publisher
John Wiley and Sons
Year
1951
Tongue
German
Weight
762 KB
Volume
34
Category
Article
ISSN
0018-019X

No coin nor oath required. For personal study only.

✦ Synopsis

Abstract

Durch potentiometrische und photometrische Messungen wurden die Gleichgewichtskonstanten der folgenden Reaktionen bestimmt:

equation image

Ch^−4^ = Anion der Chromotropsäure, Bz^−4^ = Anion der Brenzcatechindisulfosäure, X^−3^ = Anion der Nitrilotriessigsäure, Ac^−^ = Acetation. Die Werte gelten für 0,l‐n. KC1 als Lösungsmittel und Raumtemperatur von 16–24°C.

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trum of the two isomers the enthalpy difference is found to be -1.30 kcal/mole. Isomer I1 is less stable then isomer I. The entropy difference is f5 cal/mole deg. A pentane solution contains at room temperature 43% of I and 57% of 11, at -104°C 84% of I and 16% of 11.

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HELVETICA C l I I M I C h ACTA. 1'6thanol et precipitations a 1'6ther. Les aiguilles incolores ainsi obtenues sont hygroscopiques, contrairement 8. celles de l'isombre j3. Elles sont Bgalement beaucoup plus solubles dans 1'6thanol. Les rendements varient beaucoup selon les op6rations, mais ne dkpass

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## Abstract Acidity constants at 20° and the ionic strength μ = 0,1 were determined for substituted benzenesulfonamides and two series of substituted benzenesulfonanilides. pK values are plotted versus Hammett's σ constants and ϱ values are calculated. ϱ = 1,06 is obtained for benzenesulfonamides,

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## Abstract Durch acidimetrische Titrationen und Redoxmessungen wurden die Gleichgewichtskonstanten der folgenden Reaktionen bestimmt: equation image X^−3^ bedeutet dabei das Anion der Nitrilo‐triessigsäure und Ac^−^ das Acetation. Die Werte gelten für ein Lösungsmittel der ionalen Stärke 0,1 (KC