werden mit etwa n. KOH bis zum Methylrotumschlag neutralisiert.
und die neutrale Losung auf einen Liter aufgefiillt. Die Haltbarkeit ist wahrscheinlich gut, wurde aber nicht naher untersucht. Die Losung farbt sich beim Stehen allerdings leicht rotlich, herriihrend von der Bildung einer kleinen Menge Murexid. Der Titer der Losung wird dadurch nicht verlndert. Jedoch stort diese Rotfarbung etwas bei der Verwendung von Farbenindikatoren. 2. Alkalisch reagierende 0 , l -m . Masslosung f u r die Methode B. 0,l Mol. UramildiessigsBure (= 27,71 g) werden mit GO,-freier, etwa n. KOH bis zum Methylrotumschlag neutralisiert, worauf man nochmals die Halfte der hiezu benotigten Menge Lauge zugibt. Nun werden noch 10 cm3 der neutralen Uramildiacetatlosung zugefiigt (Grund s. Artikel Komplexone VII) und auf einen Liter aufgefiillt. Die Haltbarkeit dieser Losung wurde nicht naher untersucht. Es ist jedoch sicher, dass auch diese alkalische Losung Glas stark angreift. Zusammenfassung. Es werden zwei Titrationsmethoden zur Bestimmung von Ca, Ce, Co, La, Mg, Mn, Ni, Zn und A1 angegeben, die rnit Uramildiessigsaure arbeiten. Einzig bei Mg besitzen diese Methoden einen Vor t eil gegeniiber den j enigen rnit Nitrilo tries sig saure . Zurich, Chemisches Institut der Universitat. 72. Komplexone IX. Titration von Metallen rnit Athylendiamintetraessigsaure H4Y. Endpunktsindikation durch p,-Effektel) von G. Sehwarzenbaeh und W. Biedermann.
(4.11. 48.)
A. T i t r a t i o n rnit Alkalihydroxyd als Masslosung. Bei der Verwendung von Athylendismintetraessigsaure als Komplexbildner konnen wir zwei alkalimetrische Titrationsmethoden A, und A, unterscheiden, je nachdem wir mit dem Salz (K,(H,Y) oder mit dem Salz (K,(HY)) arbeiten. Im ersten Falle entstehen beim Zufiigen des Metallsalzes 2 und irn zweiten Falle 1 titrierbares Wasserstoffion pro Metall: