Hydrolytic equilibria of metallic ions—III. The hydrolysis of NI(II) ion in NaCIO4 solutions

✍ Scribed by J.A. Bolzàn; E.A. Jàuregui; A.J. Arvia

• Publisher: Elsevier Science
• Year: 1963
• Tongue: English
• Weight: 228 KB
• Volume: 8
• Category: Article
• ISSN: 0013-4686
• DOI: 10.1016/0013-4686(63)80052-3

✦ Synopsis

A~traet--The first acidic ionization constant of Ni(ll) ion as nickelous perchlorate has been determined be a potentiometric titration at constant ionic strength in sodium perchlorate solutions at temperatures ranging from 25 to 50°C. Ni(ll) ion concentrations from 2 to 20 × 10 z M have been employed.

The assembled information indicates the first hydrolysis reaction of this ion is a mononuclear reaction where the complex NiOH + is formed with AG~s --13.25 +~ 0-1 kcal/mole and AH~°s = 7-76 _± 1 "0 kcal/mole. R6sum6--La constante de la premi6re ionisation acidique de I'ion Ni (II) sous la forme de perchlorate de nickel a 6t6 determin6e par titration potentiom6trique en solution aqueuse de perchlorate de sodium, celles-ci constituant un milieu h force ionique constante.

Les donn6es exp~rimentales ont 6t6 obtenues ~. des temp6ratures comprises entre 25 et 50°C. La concentration de l'ion Ni (II) 6tait comprise entre 2 et 20 × 10 -3 M.

La premi6re reaction d'hydrolyse de l'ion Ni (I!) est une r6action mononucl6aire off apparait le complexe NiOH+; les donn6es th6rmodynamiques obtenues sont AG~°98-13,25 ± 0,1 kcal/mole et AH~s = 7,76 ± 1,0 kcal/mole. Zasammenfassung--Die erste Ionisationskonstante yon Nickel (II)-Perchlorat wurd durch elektrometrische Titration in L0sungen konstanter Ionenst~irke bestimmt. Die Temperatur war 25-50°C, die Ni (ll)-Konzentration hetring 2 bis 20 mMol/L. Aus den Ergebnissen geht hervor, dass die Hydrolyse-Reaktion des Ni (lI)-ions mononuklear ist, wobei der Komplex NiOH + entsteht. AG~°s = 13,25 ± 0,1 kcal/mol und AH~aOs ~ 7,76 ± 1,0 kcal/mol.