2[MnSO,. (NH4)2S0,. 6H,O] + 2HMn0, + 7AgN0, + 2H,SO, + 2Ag30, .AgNO, + 6 H N 0 , = 2(NH,)sS0,+ 12H20, woraus folgt, da6 782,78 Teile Manganammoniumsulfat zur Oxydation 817,55 Teile Silberperoxpdnitrat der Theorie nach erfordern. Danach geht aus den Analysen hervor, d d zur vollsthdigen Oxydation des Manganammoniumsulfats ungefiihr das 8,g-fache der berechneten Menge Silberperoxydnitrat erforderlich ist. Beziiglich der Ausfiihrung der Analysen sei kurz bemerkt, dafl die Titrierung der fhermangansaure mittels eines nicht zu geringen Uberschusses titrierter Wasserstoffsuperoxydlosung und Riickmessen des Uberschusses mit Permanganatlosung geschah. Die Einstellung der letzteren geschah gegen Kaliumtetroxalat ~ die Wasserstoffsuperoxydlijsung wurde gegen die Kaliumpermanganatlosung gestellt und z u m Ansauern Salpetersaure in einer Konzentration benutzt, welche annahernd den Verhlltnissen der zu analysierenden Losungen entsprach. Die Kaliumpermanganatlijsungen waren zur Erzielung lines konstanten Titers ca. 1 Stunde gekocht und wiederholt durch Glaswolle filtriert worden. Ihr Titer wurde von Zeit zu Zeit durch Neueinstellung mit Kaliumtetroxalat kontrolliert und dabei in Ubereinstimmung rnit friiheren Angaben festgestellt , d d die so bereiteten Losungen bei zweckmafligem Aufbewahren sehr lange haltbar sind. -Die Konzentration der Permanganat-und Wasserstoffsuperoxydlijsungen war so gewahlt, daE zu den Analysen ausreichende Mengen und zwar mindestens 15-20 ccm verbraucht wurden. Die Oxydation der Manganlosungen wurde bei allen in Tabelle 2 angefiihrten Analysen in der oben beschriebenen Weise ausgefiihrt, indem die Losung des Manganammoniumsulfats in die Mischung von Silberperoxyd und Salpetersiure eingetropft wurde. Die Resultate sind auf g Manganammoniumsulfat umgerechnet.