Im Vorjahre haben uir eine Methode our Bestimmung von Tetrathionsaure ausgearbeitet, die auf der Einwirkung von Cyanid auf eine neutrale Tetrathionatlosung beruht.1) Hierbei volhieht sich in verdiinnter Losung bei Zimmertemperatur folgende Reaktion : S, O, " + 3CW+ H20 7 S,O,"+ SO.,"+ CNS'+ 2HCN. Das entstandene Thiosulfat wird nach dern Ansiiuern mit Jodlosung titriert. Die damaligen Arbeiten fortsetzend untersuchten wir nun das Verhalten von Trithionat gegenuber Cyanid in der Hoffnung , auf diesem Wege zu einer einfachen Bestimmungsmethode von Tri-und Tetrathionsaure nebeneinander zu gelangen. Trithionat reagiert mit Cyanid, wie inzwischen auch F. RASCHIG~) angegeben hat, nach der Gleichung : SsOg"+ 3 C N + H,O =[SO:'+ SO: ' + CNS'+ BHCN. Die Reaktion verlauft also unter Bildung von Sulfit. Es handelte sich nun darurn, festzustellen, ob die Reaktion unter den bei der Tetrathionatbestimmung eingehaltenen Bedingungen quantitativ verlauft. Dann ware die Bestimmung der beiden Polythionshren nebeneinander einfach durchfuhrbar. Man hatte bloB die Summe Thiosulfat und Sulfit, die nach den obigen Gleichungen entstehen, m i t Jod zu titrieren und hierauf das aus Thiosulfat gebildete Tetrathionat neuerlich nach den Cyanidverfahren zu bestimmen. Die Untersuchungen zeigten aber, daB die Cyanid-Trithionatreaktion in neutraler Losung bei weitern nicht vollstandig verlauft. Man erhalt vie1 zu niedrige und sehr schwankende Resultate. Nur in der heiBen alkalischen Losung erhielten wir quantitative, der obigen Gleichung entsprechende Umsetzung. Unter diesen Um-I) 2. amrg. u. dig. C'km. 117 (1921), 202, 262. e, 2. alagew. C k m . 93 (1920), 260.