Électrolyse de quelques sels métalliques dans l'ammoniaque liquide

✍ Scribed by M. C. del Boca

• Publisher: John Wiley and Sons
• Year: 1933
• Tongue: German
• Weight: 516 KB
• Volume: 16
• Category: Article
• ISSN: 0018-019X
• DOI: 10.1002/hlca.19330160178

✦ Synopsis

108,6

Der zu niedrige C-Gehalt diirfte auf eine geringe Hydrolyse wiihrend der masamen Reinigung zuriickzufiihren sein, aodurch besonders der C-Gehalt sehr stark heruntergedriickt wird.

Biirich, Institut fur allgemeine und analytische Chemie Eidg. Techn. Hochschule.

Eleetrolyse de quelques sels mktalliques dans l'ammoniaque liquide (loi dc Fa'aruduy) par M. C. del Boca.

(1. 111. 53.)

IXDKODCCl'IOX.

L'ammoniaque liquide est un dissolvant intbressant b. plusieurs titres. I1 dissout les mbtaus alcalins et alcalino-terreux en donnant des solutions fortement color6es, trks conductrices do l'dlectricitd, lesquelles par Qlectrolyse, d6posent le mc!tal alcalin aux dcux p6les l ) . Une propribt6 semblable n'a 4th retrouv6e, h notre connaissance, clue dans le eas de l'hydrazine.

La conductibilitc! molQculaire des sels dans l'ammoniaque liquitle b -40°, est environ trois fois plus forte qu'elle ne le serait dans l'eau h 18 O. Malheureusement les sels m6talliques solubles dsns l'ammoniaque sont peu nomhreux : ce sont particulibrement les iodures, les nitrates et les nitrites. L'Blectrolyse cle ces sels fournit sour-ent b la catode des c16p6ts mhlliques.

Un grant1 nombre de m6talloides sont dgalement solubles dans l'ammoniaque, en sorte que ce clissolvant se pr@te B des etudes de c6mentation beaucoup plus variees qu'elles ne peuvent l'htre dans l'eau. Une dernibre particularit6 intkressante de I'ammoniaque est que ses sels d'ammonium s'y eomportant comme des acides et que les amides s'y salifient et s'y comportent comme des bases. L'ammoniaque liquide a fait l'objet de trks nombreux travaux, mais malgr6 ces recherches, plusieurs donnBes essentielles, au point de vue de la th6orie Blectrochimique, ne sont pas exactement dbtermin6es. On ne connait pas non plus les potentiels de ddcharge des ions de 1) Legrnr~cE, T h h (Paris 1900).