Zuverliissige Methoden zur Unterscheidung der Peroxyde von den Persalzen und besonders dieser letztern untereinander sind in der Literatur nirgends zu finden. Der Mange1 wurde immer fuhlbarer, seitdem solche Korper in steigendem Masse als Bestandteil von Waschmitteln auf dem Markte auftauchten. Denn dem Kaufer kann es nicht gleichguItig sein, welches Persalz in einem bleichenden Waschpulver enthalten ist, da sein Wert wesentlich von dessen Haltbarkeit abhangt nnd von der Geschwindigkeit, mit der daraus Wasserstoffperoxyd entsteht. Eine blosse Bestimmung des aktiven Sauerstoffs genugt also nicht; ein Bleichmittel aus Perborat ist mehr wert, als ein anderes, das Perphosphat enthalt, weil dieses Salz sich leichter zersetzt. Ein persulfathaltiges Waschpulver wurde sich m a r langer halten, aber es bildet so langsam Wasserstoffperoxyd, dass es sich nur zu besonderen Zwecken verwenden Iasst.
Reine Praparate bieten dem Analytiker keine Schwierigkeiten, weil sie aus ihrer Zusammensetzung erkannt werden ktinnen. Ein Waschpulver wird jedoch beinahe immer Soda enthalten, eventuell auch Pyrophosphat oder Borax a16 Stabilisierungsmittel, so dass sich nicht entscheiden lasst, ob der aktive Sauerstoff als Perborat oder Perhgdro-pyraphosphat l), oder aber als Natriumperoxyd, Percarbonat oder Perhydro-carbonat') vorliegt. Hiezu sind spezifische Reaktionen notwendig.
Einige Reaktionen zur Unterscheidung der Persalze wurden schon von W . Lenz und E. Richter2) beschrieben. Sie arbeiteten jedoch mit den wassrigen Losungen der Persalze und konnten deshalb keine brauchl ) Perhydroaalee Bind Stoffe, die den aktiven Ehuerstoff in Form von Wamersbffproxyd enthdten, dw krystrsllwasserartig an fertige Molekeln Rngelagert ist. z. B. Na,P,O, HzOI, Perhydro-pyrophospat. Unter Perhydro-carbonat verstehe ich das N~triumcarbonet-EeRquiperhydrat der Formel 2 Na&Os 3 &O,.