Emf measurements of the cells of the type Pt; HB (g, 1 atm)/HCl (m) in 5 wt-% 1-butanol, AgCl/Ag at five different temperatures ranging from 545Β°C were used to derive (i) the standard potentials of the silver/silver-chloride electrode, (ii) the mean activity coefficients of HCI, (iii) the primary and secondary medium effects, (iv) the relative partial molal enthalpy, and (v) the thermodynamic constants for the process of transfer of HCl from water to 5 wt-Y. I-butanol-water. The thermodynamic functions were calculated from the E," values and their temperature coefficients for 5 wt-oh l-butanol. The standard emf varied with temperature (t. "C) according to the equation E o = 0.2029 -7.135 x 10-4(t -25) -15-21 X lo-'(t -25)'. The molality of them acid ranged from O-005 to 0.09 mol/kg. The results are discussed in terms of the acid-base properties and the structure of the solvent. RCsum&-Les mesures de f.e.m. des cellules de type Pt, H, (g, latm)/HCl (m) dans le l-butanol 5% pond&al, AgCl/Ag, pour cinq temp&atures differentes entre 5 et 45"C, sont utilis&s pour dBduire (1) les potentiels standard de 1'8lectrode argent/chlorure d'argent, (2) Ies coefficients moyens d'activit8 de HCI, (3) les influences primaire et secondaire du milieu, (4) l'enthalpie molaire partielle relative et (5) les constantes thermodynamiques du processus de transfert de HCI quand on passe de l'eau au mklange eau-1-butanol & 5 0A pond&al. Les fonctions thermodynamiques sont calculus & partir des valeurs EN0 ainsi clue Ieurs coefficients de temperature pour le I-butanol 5 %. La f.e.m. standard varie avec la temperature (t, "C) selon l'dquation. E," = 0,2029 -7,135 x 10-4 <t -25) -15,21 x 10-1 (t -25)2. La molalitB de I'acide est comprise entre 0,005 et 0,09 mol/kg. Les r&&tats sont discutes en fonction des propri&ts acide-base et de la structure du solvant. Zusammenfassung-EMK-Messungen wurden bei 5 verschiedenen Temperaturen im Bereich von 545Β°C an folgender Zelle durchgefiihrt: Pt; H, (g, 1 Atm)/HCl (M) in 5 Gew.-% 1-Butanol, AgCl/Ag. Daraus leitete man (i) die Standardpoteniale der Ag/AgCl-Elektrode, (ii) den mittleren Aktivitatskoefflzienten von HCI, (iii) die prim&en und sekundaren Einfliisse des Mediums, (iv) die relative partielle molaIe Enthalpie und (v) die therrnodynamischen Konstanten des Prozesses beim Uebergang von HCl in Wasser in eine LBsung von 5 Gew.-% I-Butanol/Wasser ab. Die thermodynamischen Funktionen wurden aus den EN "-Werten berechnet und ihre Temperaturabhlngigkeit in 5 Gew.-*A 1-Butanol bestimmt. Die Standard-EMK veriindert sich mit der Temperatur (t, "C) gem&s foIgender Gleichung: E 111 o = 0.2029 -7,135 x lo-" (C -25) -15,21 x lo-' (r -25)a. Die Molalitiit der SIure schwankte zwischen 0,005 und 0,09 Mel/kg. In der Diskussion werden die Resultate mit Hilfe der SBureBase-Eigenschaften und der Struktur des LGsungsmittels interpretiert.