D+wrfemenf de MPtaiiwpe cl de C/rirnie AppftqlrL:e, SacCay (Fmtwe) Les deux principales mCthodes de separation des traces de bore sont l'utilisation d'une Asine echangeuse d'ionsr et la distillation de l'ester methylboriquc2. Or, on sait3 quc la plupart des anions de for-mule g&Grale AB,-donnent avcc les cations tCtraphCnylphosphonium, -arsonium et -stibonium des compostis peu solubles dans l'eau, mais solubles dans lc chloroforme. Nous avons pens2 qu'il serait possible, en extrayant lc fluoboratc de tCtraph@nylarsonium, de &parer lcs traces dc bore contenues dans une solution aqueuse. Le bore est ensuite dose par la mdthode de PHILIPSOK~: on forme un composd color6 obtenu entre l'acide borique ct la curcuminc. L'intcnsiG de la coloration d&pendant de la quantitd dc bore, cettc dcrniere est d&crmink par spectrophotom6tric. I. ETUDE TI~BORIQ~E DES BQUILIBIW.~ La sdparation comportc deux stades: transformation dc l'acidc boriquc cn fluoborate et extraction du fluoboratc de ti_traphGnylarsonium. (I) Fonnalion de l'iolt fluoborigue En milieu acide (pn -C 7), tout lc bore cst sous formc d'acide boriquc, lc pK de cc dernier Ctant &al h 9.2. Pour un PH infCrieur au pK de l'acidc fluorhydriquc, lc fluorure cn solution cst principalement sous fox-me d'acide fluorhydrique et on peut dcrire l'bquilibrc: HBO, + 4 HF 2 BF,-+ H+ + z H,O 0) Pour un pH supkieur au pK, l'acidc est totalement ionise ct l'equilibre pr&Gdent s'ecrira : HBO, + 4 F-+ 3 H+ _t BF,-+ 2 H,O (2) Done pour un prr < pK il faut se placer en milieu le moins acide possible et pour * Lahwatoirc de chimie analytique dc 1'Ecole supkicure dc physique et dc chimic dc Paris (France) +* Section d'Analyse et de Rccherches Chimiques AppliquCes.