✍ Scribed by Ernst-Gottfried Jäger
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Es ist, bekannt, daD die Adsorption von schwacheri Siiriren in stnrkein MnDe voni pH-Wert dcs wHi3rigen Mediums beeinfliiDt, wird [1]-[3]. Unter der Voraussetzung, d:113 die Adsorption bei pH-Werten, bei denen nndissoziierte SLnre nnd Anioneii nebeneinander vorliegen, als konknrrierencic Adsorpt,ion beider Teilchensort,en bet>racht,et werden kmn, sollten sich die pH -abhiingigcn Adsorptionsisot,lierrnen niit Allsiiitzen fiir dic Ckniisch:tdsorpt.ion voraiisberec~me~i 1iiss-n. Not,wendig dafiir ist die ICenntnis der AdfiorFtionsgleichgewi~lite der Rnndsyst.eme ui1dissoziiert.e SLure-Adsorbens und Anion-Adsorbens. FLir das liier tnitersuchte Syst,em Phenol-Aktivkolile WL 2 wurden dieRandsystenie bei pH 1 nnd pH 1.1 gemessen (Bild 1). Die Isothernien bci diesen pH-Wert,en wiirderi niit, der 9-Par;imeter-Gleichllng von Jossens 11. a. [4] ci Konzent,ration der Komponente i in der fliissigen Phase, 0~ adsorbierte Menge der Koniponente i im G1eirhgewic:ht mit ci, ;tusgewert.et. Die Isotherineiipnr~nieter P, k nncl H Bind in Tab. 1 zasammengestellt.
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Tabelle 1 Adsorptionsdaten fiir C,-KohlenM asscrstoffe an verschiedenen &~olekularsieben Adsorbens Sijlll lmmersionswarnie/,J/g Adsorptionskap./mmoI/g Mikro- ## K3) Hexnnol Benxen Hex-1-en Hesan Hexan') N,2) H2O porenvolumen/ "I/g 1,4