XXII. DOSAGE DU GALLIUM* Les dosages gravim6triques du gallium se ramencnt a l'estimation de l'osyde G+O,; la p&e sous forme d'oxinate laisse beaucoup h desirer puisque cc corps est sublimable et facilement detruit. Nous avons laisse de c&b la precipitation en acGtate basique qui n'est pas quantitative, en oxyde par l'azoturc de sodium qui se montre dangereuse et d'une grande difficult6 de manipulation, puis, la precipitation par le mblange bromure-bromate qui donne un produit non filtrable. Par contre, dc m&me que dans le cas de l'aluminium, la prkipitation de la galline par la m&hode de TROMBE donne toute satisfaction. On sait que la separation du gallium et du fer est l'un des problemes les plus difficiles de l'analyse. Or, sur de nombreuses courbes d'enregistrement, si le gallium contient une trace de fer, on observe une remontbe, B haute temperature, par suite du gain d'oxygene necessaire pour la transformation nouvelle de l'oxyde Fe,O,. Cela nous a permis de comparer du point de vue de leur efficacite, les methodes proposees jusqu'a ce jour pour effectuer la sbparation. Nous sommes en mesure d'affirmer qu'aucune d'elles n'est satisfaisante. Par contre, le traitement par le sulfite de sodium est le seul pro&de connu donnant un palier rigoureux et un oxyde de gallium qui ne presente plus de coloration rose avec l'aa'-dipyridyle, reactif qui, d'apres le &me Rapport de la Commission des reactifs nouveaux, accuse une limite de dilution de IO-O. Le ferrocyanure de potassium ne peut servir pour la recherche du fer dans le gallium; en effet, le ferrocyanure de gallium blanc 6volue spontan6ment et prend une teinte bleue, mCme en l'absence de fer. Nous n'arrivons pas A comprendre pourquoi un tel pro&de a 6t6, en outre, propose en gravimetrie.
Enfin, notons que le dosage du gallium a l'aide de la dibromo-oxine se presente comme bien superieur a celui de l'aluminium vis-a-vis du m6me reactif.
Nous proposons deux formes nouvclles de dosage du gallium.