Dans cette huiti~me sdrie, nous pr6sentons une dtude thermogravimdtrique et spec-trophotom6trique relative aux douze corps suivants: acdtate de baryum, ac6tate de plomb, nitrate de plomb, nitrate de potassium, chlorure de magn6sium, nitrate d'ammonium, citrate d'ammonium, nitrate de cobalt, nitrate d'uranium, t6r6phtalate de sodium, sulfure de sodium, palmitate de potassium.
Toutes ces substances ont 6t6 chauff6es sur la thermobalance ~ enregistrement photographique, avee dchauffement lin6aire de 300 ~ par heure et avec des poids de substance de i'ordre de 200 rag. Les spectres infrarouges ont 6td realisds sur poudre, avec vaseline comme agglomdrant, entre 6 et 15 #, sur le spectromhtre Perkin-Elmer I2C, avec optique de chlorure de sodium.
Acdtate de baryum
Le produit commercial utilis6, pris dans un flacon ddjk ouvert, correspond au monohydrate ; il n'est pas hygroscopique et on peut le peser tel quel. Si l'on voulait prendre le sel anhydre, il conviendrait de porter cet hydrate en thermostat vers lO5 ~ La ddshydratation s'effectue normalement entre 72 et 96~ le sel anhydre reste ~ peu pr6s stable jusqu'h 24o~ il perd lentement du poids jusqu'~ 48o ~ et le ddpart d'acftone s'effectue jusqu'5 542~ Le r6sidu, & poids constant, est constitud par le carbonate de baryum suivant une rdaction tr~s classique qui semble remonter ~ Chenevix (Fig. I).
Le spectre infrarouge nous permet de mesurer les fr6quences suivantes: 931 (F), lO21 (F), lO53 (aF), 1347 (f), 1419 (F), 1542 (TF) cm -1.
Acdtate de plomb
Ce sel signal6 avec 3 mol6cules d'eau pour les usages analytiques, nous en a accus6 un peu moins si l'on tient compte du poids du r6sidu (environ 2.3 H20). De toute fagon, on ne peut gu~re l'utiliser pour faire une pesde directe caril se ddshydrate d6s la temp6rature ordinaire (Fig. 2) et la perte d'eau est d6j~ sensible ~ 44 ~ Sa d6shydraration se poursuit jusque vers ioo ~ le produit anhydre ne fournit pas de palier horizontal. Sa dissociation est achevde ~ 448 ~ ; au-del~ nous r6alisons le palier sensiblement horizontal de l'oxyde de plomb PbO. * Pour Ie septi6me m6moire de cette s6rie, voir Anal. Chim. Acta, 20 (I959) 263. ** Adresse: ii, rue Pierre Curie, Paris, 5 ~