La prCparation des hydroxydes et des complexes, la decomposition de ceuxci par l'addition d'un alcali et la mesure des prr ont Ctb rCa.lisCes dans les conditions et d'aprhs la technique d&rites dans la premiere partie de ce travail a propos des complexes de Ti, Zr et Th.* Complexes du niobiarm L'hydroxyde a &C prdpard par dissolution du niobate pur 6Nb,0,.7Na20. 32 I-IeO** dans l'eau froide, decomposition par un acide dilw5, dissolution dans une solution de HF et reprkipitation par l'ammoniaque. L'hydroxyde de niobium ainsi obtenu, soigneusement Ia&, a Cte immediatement redissous dans l'acide organique de concentration voulue. Chaque opCration a CtC conduite avec 25 ml contenant 0.652 mg/ml, c'est-a-dire 7.1 milli-mol/l. Le tar&ate de niobium ne precipite ni par NH,OH, ni par NaOH ou KOH, ni g l'ebullition, ni & la temperature ordinaire. Le citrate ne prkipite pas par NH,OH. Par addition de NaOH, on observe un debut de formation d'un prCcipit& cristallin a un PH nettement inferieur au pH de prkipitation par KOH. Le pr& cipitC form& avec ce demier reactif est colloidal. 11 est probable qu'avec la soude il se forme un citrate basique (cfr. Zr dans I). Les rkultats ci-apr&s se rapportent done a la prkipitation par KOH. Abstraction faite des faibles concentrations en anions, le &but de la prbcipitation, Q l'dbullition, de l'oxalate de niobium par la soude ou par l'ammoniaque, celui du citrate par la potasse se fait Q un pH bien d&erminC, independant de la concentration de l'anion (voir Fig. I et Table I). Les pH de fin de prkipitation se rapportent aux solutions oxaliques B 4% et aux solutions citriques & 8 O/& -* I: M. HA~~SSINSKY ET YANG JENG-TSONG, Anal. China. Acta, 3 (xg4g) 422. *+ Nous remercions vivement Monsieur PIERRE WE de nous avoir fourni ce produit tr&s pur. Bibliogvaphio p. 332.