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Recherches sur la récupération des gaz nitreux par adsorption. La vitesse de peroxydation de l'oxyde d'azote et les actions de surfaces de verre

✍ Scribed by E. Briner; B. Sguaitamatti


Publisher
John Wiley and Sons
Year
1941
Tongue
German
Weight
603 KB
Volume
24
Category
Article
ISSN
0018-019X

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✦ Synopsis


  1. Recherches SUP la r6cup6ration des gaz nitreux par adsorption. La vitesse de peroxydation de l'oxyde d'azote et les actions de surfaces de verre ptr E. Briner et B. Sguaitamatti. (30. XII. 40.) La peroxydation de l'oxyde d'azote a 6tB particuli&rernent Ptudide en raison du double int6r&t scientifique et pratique qu'elle prdsente. MalgrB cela, de nouveaux points de vue surgissent souyent, obligeant B reviser les explications p r o p o s h pour son m8canisme. Telle est notamment l'opinion soutenue dernikremmt par Stoddardl), selon laquelle cette reaction depend essentiellemtlnt d'une action de surface, autremerit dit qu'elle ast hdt4rogkne. Avant d'indiquer bribvement les raisons experimentales invoqudes par Btoddard A l'appui de sa manikre de voir et d'exposer nos essais, dont les rBsuLtats aboutissent B une conclusion contraire, il y a lieu, pour l'enchainement des raisonnements, de retracer trks sommairement 1'6volution de la question. De nombreuses series (3e mesures, faites par Bodenstem et ses 61kves2) au nioyen d'une methode statique, ont montr6 que la reaction s'accomplissait selon I'equation : 2 NO + 0 , = 2 NO,(h',O,)

done selon un processus homoghe trimoleculaire ou du troisiPme ordre. D'autre part, dans notre laboratoire, tout une sdrie de mesures3), faites au moyen de proc6d6s dynamiques, ont conduit aux m h e s result&, la rdaction passant, comme on pouvait le prkvoir, au deuxibme ordre en presence d'un excks suffisant d'ox ygkne. Le caractkre honioghe de la reaction paraissait done bien dtabli.

La particularit6 de cette rhaction, qui a spdcialcmmt attiri. l'attention, est que sa vitesse, contrairement au cas g6n6ra1, augmente lorsqu'on abaisge la temperature. Dbcouverte B peu pr6s en m@me temps par Hodensdean et Jfer?z~clie~) et par Pordfr et WZ1ch5), cette anomalie a fait l'objet de beaucoup de recherches, notammerit de la part dc Rodenstmn et de ses eollaborateurss). Dans notre laboratoire'), on s'est surtout attach6 B l'ktude de la reaction B basse temerature. Les mesures faites jusqu'h la trmpbrature de l'ouyghne liquidr ( -184") -quelques-unes niame jusqu'a la temperature de l'air liquid( ( -192")ont niontrk que l'anomalte s'accentuait beaucoup aver la diriiiniition de la teniprmtiire.


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