Recu le 18 mars 1971)* ~Nous avons d*termin~ les valeurs du degr6 de protonation (a) de solutions aqueuses de poly(vinyl-2 pyridine) h partir des mesures de densit6 optique et de conductim*trie. Ayant montr6 que l'on pouvait appliquer la loi de migration ind6pendante des ions aux solutions acides de poly-(vinyl-2 pyridine), nous proposons deux expressions pour la conductivit~ ckluivalente de ces solutions. Ces deux expressions, qui reposent sur deux modules diff*rents (association ionique et relaxation), permettent de calculer une valeur approch6e du degr6 de protonation. La diff~,ence entre les modules r6side, ca premiere approximation, dam la grandeur de la mobilit~ des ions compensateurs associ~s au polyion. On observe que raccord entre les valeurs de a, d*termim~es par spectrophotom*trie et par conductim*trie, est le meilleur pour les concentrations et les neutralisations les plus grandes.
Les r~ultants exp6'rimentaux ne font pas apparaitre de diff*rence notable du degr* de protonation (a) en fonction de la nature de l'ion compensateur (cas des CI-, Br-et NO3-et de la st6"~oregularit* des chatnes (atactique et isotactique).
CE TRAVAIL s'ins6re dans le cadre des ~tudes entreprises A notre laboratoire sur les propri*t6s des solutions aqueuses de poly(vinyl-2 pyridines) charg~es, atactique et isotactique. (1)
Rappelons que par suite de la basicit6 des groupements pyridiniques, la poly(vinyl-2 pyridine) 0aVP), mise en pr6sence d'un acide mineral fort, subit la r6action de protonation suivante: • • CH CHz~ • • ~N + H30+ • -CH CH z-• • * Receipt delayed by the British postal strike.