Mesures sur la constante diélectrique de quelques gaz non polaires (H2, D2, He, O2 et l'air) et CO entre la température ordinaire et 20° abs
✍ Scribed by A Van Itterbeek; Joz Spaepen
- Publisher
- Elsevier Science
- Year
- 1943
- Weight
- 479 KB
- Volume
- 10
- Category
- Article
- ISSN
- 0031-8914
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✦ Synopsis
En utilisant une m6thode 61ectrostatique perfectionn6e, nous avons fait des mesures sur la constante didlectrique de diffdrents gaz, tels que Fair H 2, D 2, CO, CO 2, 0 2 et He pour des pressions inf6rieures k une atmosphere.
La constante di61ectrique de ces diff6rents gaz est d6terminde en premier lieu k la temp6rature ordinaire.
La constante didlectrique de H 2, D a, CO, 0 2 et He est d6termin6e au point d'fbullition de l'oxyg~ne liquide. Pour le CO des mesures ont 6galement 6t6 faites au poJ, nt d'6bullition de l'azote liquide.
Nous avons 6tudi6 k ces deux temp6ratures comment la constante di-61ectrique de CO et O 2 varie en fonction de la pression. Nous avons trouv6 que pour le CO, la polarisation augmente lorsque la pression diminue. Pour l'oxyg~ne il n'y a pas d'in'fluence.
A partir des r6sultats obtenus pour le CO, nous avons calcul6 le moment dipolaire de la mol6cule. Nous avons trouv6: 0, 1 1 . 10 -Is.
Les constantes di61ectriques de H 2, D 2 et He ont 6t6 mesur6es k la temp6rature du point d'6bullition de l'hydrog~ne liquide. Les mesures faites ces diffdrentes pressions ont confirm6 la loi de C 1 a u s i u s-M o s o t t i.
A partir de nos mesures, nous avons compar6, la polarisation obtenue pour les gaz avec celle des liquides correspondants. On trouve un bon accord, except6 pour l'oxyg~ne, pour lequel des 6carts apparaissent qui sont plus grands que les limites des erreurs d'observation.
Finalement, nous avons calcul6 k partir de nos mesures faites sur la constante di61ectrique du deut6rium au point d'6bullition de l'hydrog~ne, liquide, le second coefficient du viriel. Nous avons trouv6 : 103 . B = --12,2 tandis qu'on salt que pour H a , 103 . B = --6,42. § 1. Introduction.
I1 y a quelque temps, nous avons fait part dans un article prdliminaire 1), d'un perfectionnement que nous avions apportd k la mdthode dlectrostatique de B o 1 t z m a n n-V d r a i n Auteur