Etude polarographique de l'acide picrique. Pearsonl) effectua en 1947 un travail systbmatique sur le comportement polarographique cles nitro-dBriv6s du benzene et du phbnol. A l'exception de l'acide pierique, il obtint des rhsultats satisfaisants, dPterminant pour chaque coniposb le E, et le nombre d'blectrons participant it la reaction.
Xn ce qui concerne l'acide picrique, Pearson se contenta de faire ICR constatatioiis suivantes : 1 0 Le polarogranima se caract4rise par la pr6sence de tleux ou trois sauts.
2 O Les variations Clu pH de la solution dc base cntraincnt un chwngement dans l'allure de la courbe.
3O Les E, ne peuvent &re dhtermines, vu l'interfbrence des diffbrents sauts.
Le nombrc! d'electrons participant it la rdaction a Ati! trouvi! par auteur Bgal 3i 16. I1 faut n6anmoinf; tenir compte tlu fait que ses caleuls ont bti. effectues avec la formule d'llkovin, en employant la constante de diffusion du ion benzoate, laquelle ne coincide pas avec celle dc l'acidc picrique, ce qui explique yiie les valeurs obtenues soient trop faihles.
L'influence de la concentration des solutions sur le courant dr diffusion n'a pas Bt6 htudihe par cet auteur.
Nous avons repris cette Atutle sur lc polarographe Sargent XXI. Les ions hydroghc intcrvieiiiient dans la raduction hlectrolytique, amsi les polarogrammes ont-ils 4tB obtenus en 1m5sence de tampon.
Nous avons utilist. un melange B base dc Na,PO,, CH,COONa, XaBO,, doiit le p H cst modifiO par adjoiiction d'acide chlorhydrique 0,2-n.
3,28 g de phosphate de sodium, 1.64 g d'acetate de sodium et 1,32 g de borate de sodium (produits sMerckn pour analyse) sont dissous dans 500 cms d'eau bidistill&. Le pH de cette solution est alors de 12. NOUS ajoutons alors it 50 cm3 de cette solution des quantitks variables d'acide chlorhydrique 0,2-n. et nous complhtons chaque fois A im volume de 100 em3 aveo dc I'cau bidistil1i.c. Dr ccttc manibrc, nous obtenons les soliitiorrs tampons suivantcs : 25 l ) Soc. 44, 694 (1948).