✍ Scribed by Prof. Dr. T. Marković; R. Babić; S. Ibrahimbegović
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Die in einer friiheren Arbeit (1) nachgewiesene Bedeutung von elektrochemischen Affinitat(A)/Oberspannungs- (AU)-Polarisationskurven, insbesondere der anodischen thermodynamischen Polarisationskurve fur den Nachweis des aktiven und passiven Verhaltens der Metlalle, wurde in dem komplizierten Fall der Molybdan-Elektrode bei Selbstpassivierung untersucht. Die anodische Auflosung des Molybdans wurde bereits an Hand von Polarisationskurven bei p a 1 in HCl-Losung wudiert (2). Ober die Bildung einer Deckschicht der dreiwertigen Verbindung des Molybdans (3), MOO, (4), einer Doppel-Deckschichtelektrode Mo/MoO,/MoO, (5) bzw. MOO,,,,-Moo,,,,-Deckschichten (6) bestehen gewisse Ansichten. Ober das anodische Verhalwn des Molybdans in alkalischen Losungen sind mehrere Mitteilungen (2, 6, 7) zu finden. AuBerdem wurde versucht, das Verhalten des Molybdans qualitativ und quantitativ mit dem des Chroms zu vergleichen (8, 9, 10).
Die Unterlagen fur die thermodynamische Betrachtung der Elektrodenvargange am aktiven und passiven Molybdan bildet eine Obersicht der chemisch-thermodynamischen Daten.
Stoff Bildungsaffinitat A F" kcal Literatur -63 -120 -161,95 -154 -227 -205,42 -213,60 -13,8 -186 -286
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Die thermische Zersetzung von Alkylammonium-S-alkylmoncthiocarbamaten verlauft in zwei gut separierbaren endothermen Stufen [l], [2]. Nach der ersten Stufe, die zwischen 50 und 180°C beobachtet wird (vgl. Tab. 1) verbleiben symmetrische N, N-Dialkylharnstoffe in hoher Ausbeute als Ruckstinde: (RSH,)