Comportement electrochimique et reactivite du systeme Ag(II)-Ag(I)-bipyridine dans le carbonate de propylene

✍ Scribed by J. Talarmin; M. L'Her; J. Courtot-Coupez

• Publisher: Elsevier Science
• Year: 1982
• Tongue: English
• Weight: 771 KB
• Volume: 27
• Category: Article
• ISSN: 0013-4686
• DOI: 10.1016/0013-4686(82)80058-3

✦ Synopsis

RbumLLe

comportement &ctrochimique des complexes bipyridine de L'argent(1) et de l'argent(II) a &6 etudie par voltamm&rie, voltammetrie cyclique et coulometrie dans Le carbonate de propyltne. En milieu neutre non tamponn6. lorsque la stoechiomdtrie des solutions est Ct/Chs = 2, le complexc Ag'(bipy)+ est en faible concentration, l'espke majoritaire &ant AgI(bipy):. Dans ces conditions, le couple Aglt(bipy)$+/Agl(bipy): a un comportement reversible, c'est I'un des oxydants Ies plus forts utilisables clans le solvant (E'" = 0,790 V par rapport a ER+ ,&, Won le de@ d'acidite des solutions, on observe I'oxydation soit de Ag'(bipy)+, soit de Ag+ en presence de ligand proton6 & IWat de Ag(II) complex& L'argent(II) produit oxyde lkau et le ligand en exc& (CL/C,, > 2). Abstract-The electrochemical khaviour of silver(I) and silver(II)-bipyridyt mmplexes has been investigated using voltammetry, cyclic voltammetry and mulometry in propylene carbonate. In unbuffered non-acidic medium, when the stoichiometry of the solutions is CL/CAs = 2, the Ag'(bipy)* concentration is low; the preponderant species is Ag'(bipy): . Under such conditions, the Ag"(bipy):+/Ag'(bipy): couple has a reversible behaviour and is one of the must powerful oxidants used in the solvent (EY = 0.790 V OS E;= +&. As a function of the acidity level of the solutions, one observes the oxidation of either AgI(bipy)* or Ag m the presence of the protonated ligand to complexed Ag(I1). The silver(I1) species produced oxidizes water and the excess of ligand (CL/C,, z=-2).