Chemie für Einsteiger und Durchsteiger

✍ Scribed by Wurm, Thomas

• Publisher: Wiley-VCH Verlag GmbH
• Year: 2013
• Tongue: German
• Leaves: 373
• Series: Verdammt clever!
• Category: Library

✦ Synopsis

Vollständig, verständlich und knapp - das Einsteiger-Buch vermittelt chemisches Grundwissen, das für viele Chemienebenfächler als gegeben vorausgesetzt wird. Die Chemie wird mit Hilfe von Fragestellungen vorgestellt, auf die entsprechende Erklärungen bzw. Antworten folgen.

Abstract: Vollständig, verständlich und knapp - das Einsteiger-Buch vermittelt chemisches Grundwissen, das für viele Chemienebenfächler als gegeben vorausgesetzt wird. Die Chemie wird mit Hilfe von Fragestellungen vorgestellt, auf die entsprechende Erklärungen bzw. Antworten folgen

✦ Table of Contents

Content: Titel
Inhaltsverzeichnis
1 Aufbau der Materie, Atombau und Periodensystem
1.1 Aufbau der Materie
1.1.1 Reinstoffe
1.1.2 Mischungen
1.1.3 Elemente und Verbindungen
1.2 Atombau
1.2.1 Der Atomkern
1.2.1.1 Die Atommasse
1.2.1.2 Isotope
1.2.1.3 Nuklide
1.2.2 Die Elektronenhülle
1.2.2.1 Das Schalenmodell
1.2.2.2 Das Orbitalmodell
1.2.2.3 Das Kästchenschema
1.3 Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1.3.1 Ionisierungsenergie
1.3.2 Elektronenaffinität
1.3.3 Metalle und Nichtmetalle
1.3.4 Elektronegativität
1.4 Radioaktivität
1.4.1 Natürliche Radioaktivität. 1.4.2 Die Halbwertszeit1.4.3 Zerfallsreihen
1.4.4 Kernumwandlungen
1.4.5 Kernspaltung
1.4.6 Künstliche Nuklide
2 Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie
2.1 Die Reaktionsgleichung
2.2 Umgesetzte Mengen und Massen
2.3 Die Stoffmenge Mol
2.4 Reaktionstypen in der Chemie
2.5 Konzentrationsangaben
2.5.1 Molare Lösungen
2.5.2 Prozentangaben
2.5.2.1 Massenprozent (m/m)
2.5.2.2 Prozent (m/V)
2.5.2.3 Volumenprozent (V/V oder Vol.-%)
2.5.3 Kleine Konzentrationen
2.6 Die Aktivität
2.7 Rechenbeispiele
2.8 Mischungsrechnen
3 Bindungsarten
3.1 Die Ionenbindung
3.1.1 Kationenbildung. 3.1.2 Anionenbildung3.1.3 Salzbildung
3.1.4 Kristallwasser
3.1.5 Die molare Masse eines Salzes
3.1.6 Saure Salze
3.1.7 Kristallformen
3.2 Die Metallbindung
3.3 Die Elektronenpaarbindung
3.3.1 Lewis-Formeln
3.4 Mehrfachbindungen
3.4.1 Polare und unpolare Elektronenpaarbindungen
3.4.2 Die räumliche Anordnung von Molekülen
3.4.3 Anionenkomplexe
3.5 Komplexbindung
3.6 Bindungskräfte zwischen Molekülen
3.6.1 Ion-Dipol
3.6.2 Dipol-Dipol
3.6.3 Sonderfall Wasserstoffbrückenbindung
3.6.4 Induzierte Dipole und Van-der-Waals-Kräfte
3.6.5 Hydrophobe Bindungen. 4 Kinetik und Thermodynamik4.1 Chemische Kinetik
4.1.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit
4.1.2 Die Stoßtheorie
4.1.3 Das chemische Gleichgewicht
4.1.4 Das Massenwirkungsgesetz
4.1.5 Das Prinzip des kleinsten Zwangs
4.1.6 Folgereaktionen
4.1.7 Die Reaktionsordnung
4.1.8 Die Molekularität einer Reaktion
4.2 Thermodynamik
4.2.1 Systeme
4.2.2 Energieformen
4.2.3 Energieinhalt
4.2.4 Energiedifferenzen
4.2.5 Die Enthalpie
4.2.6 Enthalpieberechnungen
4.2.7 Die innere Energie U
4.2.8 Die Entropie
4.2.9 Die Gibbs-Energie
4.3 Verbindungen zwischen Kinetik und Thermodynamik. 4.3.1 Starten einer Reaktion4.3.2 Katalysatoren
4.3.3 Die Gibbs-Energie und das chemische Gleichgewicht
5 Zustandsformen der Materie
5.1 Die Aggregatzustände
5.2 Phasenübergänge
5.3 Lösungen
5.3.1 Echte und kolloidale Lösungen
5.3.2 Löslichkeit
5.3.3 Allgemeine Regeln zur Löslichkeit
5.3.4 Das Löslichkeitsprodukt
5.3.5 Elektrolyte
5.3.6 Kolligative Eigenschaften
5.3.7 Die Oberflächenspannung
6 Säuren und Basen
6.1 Die Theorien von Arrhenius und Brönsted
6.2 Die Stärke von Säuren und Basen
6.2.1 Starke Säuren
6.2.2 Schwache Säuren.

✦ Subjects

Chemical equations. Chemistry. Organic compounds -- Synthesis. Chemistry -- Popular works. Chemistry -- Study and teaching. SCIENCE / Chemistry / General