RLsum&Les grandeurs des fonctions thermodynamiques standard (AHno, AS," et AC,") de protonation de la pipkrazine et de ses d&iv& n-mkthyipipkrazine, 2-m&hylpip&azine et n-phknylpipkazine ont et6 d&erminks par deux voies expkimentales distinctes: d'une part au moyen des constantes de protonation mesurkes k diverses temperatures (20, 25, 30, 35, 40°C); d'autre part en utilisant des don&es calorimktriques dire&es obtenues au voisinage de 25°C. L'ensemble des experiences a &te effectub dans des conditions de milieu identiques employant KNOs 0,l M comme dlectrolyte support. Les r&ultats sont discutks en termes de nature et de position d'un groupement substituant dans un coordinat don& AhstractStandard enthalpy, entropy and free energy changes for the protonation of piperazine and its n-methyl, 2-methyl or n-phenyl derivates have heen determined by two experimental methods: variation of ionization constants potentiometrically measured at different temperatures (20, 25. 30, 35, 40°C) and direct calorimetric data obtained at 25°C. All experiments were made in the same medium, O-1 M ICNOI. A discussion of results takes account of the nature and the position of the entering group in the ligand. Zusammenfassung-Es wird die Aenderung der Standard-Enthalpie, -Entropic und freien -Energie bei der Protonierung von Piperazin und seinen n-methyl, 2-methyl oder n-phenyl Derivaten mit I-Iilfe zweier experimenteller Methoden bestimmt : Variation der Ionisationskonstanten. welche potentiometrisch bei verschiedenen Temperaturen (20,2S, 30, 35,4O"C) gemessen wird, und direkte kalorimetrische Messungen bei 25°C. Alle Experimente wurden in 0,l M KNO, ausgefiihrt. Eine Diskussion der Resultate tr%gt der Natur und der Lage der eintretenden Gruppe im Liganden Rechnung.